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(1)1︰4

(2)NH 4 HCO 3 +NH 3 +CaSO 4 =CaCO 3 ↓+（NH 4 ） 2 SO 4

(3)K 2 SO 4 在40%的乙二醇溶液中溶解度更小

（4）NH 3 ?H 2 O

(5)Na 2 SO 3 +V 2 O 5 +2H 2 SO 4 = 2VOSO 4 +Na 2 SO 4 +2H 2 O , 2︰3。 试题分析：

（1）反应III的化学方程式为：CaSO 4 +4C CaS+4CO↑.在该反应中CaSO 4 作氧化剂，C作还原剂，它们的物质的量的比为1︰4 。

(2)由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NH 4 HCO 3 +NH 3 +CaSO 4 =CaCO 3 ↓+（NH 4 ） 2 SO 4 。

(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为K 2 SO 4 在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH 3 ?H 2 O的用量。

（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO 4 ，反应的化学方程式为Na 2 SO 3 +V 2 O 5 +2H 2 SO 4 = 2VOSO 4 +Na 2 SO 4 +2H 2 O。

氧化过程的化学方程式为KClO 3 +6VOSO 4 +3H 2 SO 4 = 2(VO) 2 (SO 4 ) 3 +KCl+3H 2 O；若两步所用试剂Na 2 SO 3 与KC1O 3 的物质的量之比为12:7，则该催化剂中V 2 O 5 、VOSO 4 的物质的量之比为12:(7*6-12*2)=2:3.

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