[高一数学必修一知识点总结]高一数学必修1第一章知识点总结 一、集合有关概念1. 集合的含义2. 集合的中元素的三个特性： （1） 元素的确定性， （2） 元素的互异性， （3） 元素的无序性， 3.集合的表示：{ … } 如：{我校的篮...+阅读
这个得你自己翻着资料和书来总结。大概可以这样来，从第一章的重点：溶液的配制，分离物质的方法，比如蒸馏、萃取，什么时候用蒸馏，什么时候用提纯，举个例子：蒸馏就是用于分离沸点不同的物质。还有就是物质的量，掌握几个公式，还有重点应该是气体摩尔体积。配制溶液要当成一个重点实验来总结。第二章，重点是电解质和非电解质，酸性氧化物和碱性氧化物，胶体和溶液，氧化还原反应：氧化还原反应方程式的配平，氧化产物和还原产物等等。第三章就是金属，要从钠的氧化物，钠盐来总结，铝三角，铁三角。第四章是重点了，可以从元素来总结，也可以这样，比如：哪些元素有游离态，哪些只有化合态，气体：哪些是酸性，哪些有毒性，怎么收集，干燥剂是什么。
哪些元素的化合物有氧化性，哪些有还原性。方程式很多，可以自己翻着书总结一下。还有一些注意点，比如浓硫酸不拆之类，这些还得靠你自己花时间总结，毕竟自己总结的，才最适合自己。...
化学酸碱盐的要点
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下： Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1. 金属+酸——盐+氢气 2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反应 3. 酸+碱性氧化物——盐+水 4. 酸+碱——盐+水 5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反应 6. 碱+盐——新碱+新盐 7. 盐+盐——新盐+新盐' 8. 碱+酸性氧化物——盐+水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。 例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。 1.置换反应： a. 金属+酸——盐+氢气 条件：1.金属必须为氢前金属 2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。 b. 金属+盐——新金属+新盐 条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 2.盐必须是可溶于水的盐溶液。 3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。 c. 酸+盐——新酸+新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d. 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐' 条件：1.反应物都溶于水 2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六.有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。 通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。 这是我的总结，希望对你有帮助。
求高考化学难点和易错知识点
2007年高考化学必考知识点的总结 作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。
1、 氧化还原相关概念和应用
（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
（2） 氧化性、还原性的相互比较
（3） 氧化还原方程式的书写及配平
（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
（6） 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较
（3） 电子式的正确书写、化学键存在
（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常数与阿氏推论
（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”
（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积
（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、 化学能量
（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意
（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
（3） 化学变化中的能量交换关系
5、 离子的鉴别、离子共存
（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存
（2） 因能反应生成气体而不能大量共存
（3） 因能生成难电离的弱电解质
（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存
（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等
6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1） 善用微粒的守恒判断
（2） 电荷守恒中的多价态离子处理
（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达
7、 pH值的计算
（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。
8、 化学反应速度、化学平衡
（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响
（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）
9、 电化学知识
（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
（3） 能写出各电极的电极反应方程式
（4） 了解常见离子的电化学放电顺序
（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、 盐类的水解
（1） 盐类能发生水解的原因
（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）
（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）
（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识
（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）
（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性
初三化学上册的重点总汇和易错内容
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）:2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下2H2O2=MnO2=2H2 O+O2↑
15、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
16、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
17、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、镁和盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
21、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
22、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
23、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
24、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
25、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
26、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
30、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
31、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
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