[有没有关于必修一函数的偏难度的知识点总结易错的典型的]你是高几？一 还是 三1. 函数的奇偶性 （1）若f(x)是偶函数，那么f(x)=f(-x) ; (2)若f(x)是奇函数，0在其定义域内，则 f(0)=0（可用于求参数）； （3）判断函数奇偶性可用定义的等价形式：f(x)±f(-...+阅读
1、化合价（常见元素的化合价）： 碱金属元素、Ag、H:+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl：—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O：—2 Fe:+2,+3 S：—2,+4,+6 Al:+3 P：—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5
2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——（被）还原——氧化剂 失——升——（被）氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱
4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO
3、BaCO
3、BaSO
4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)
2、Al(OH)
3、Fe(OH)
2、Fe(OH)
3、Cu(OH)2等），难电离（H2CO
3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO
3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO
2、SO
2、NH
3、Cl
2、O
2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆 第三步：删。
删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-）；②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-） ③是否生成气体（如：H+和CO32-,H+和SO32-） ④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-）
5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02*1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm,V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水（两次） ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次） ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管
8、钠的原子结构及性质 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质 点燃 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化 合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较 氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性>碱性碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大） △ 碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2...
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