[火锅店管理方程式]若要使餐饮店的生意兴隆，总结了七个原则，看起来好像极为平凡，但若坚持应用，必定会产生奇妙的效果：第 一、力求创新。只有努力创新的餐饮店才会有前途，墨守成规或一味模仿他人，最终...+阅读

Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS （既能由单质制取，不能由离子制取） N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2，苏打） NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、低价态的还原性： （Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ 二.金属单质（Na、与酸性物质的作用、SiO

2、Cl2O

7、与酸性物质的作用： H2SO4（浓）+CaF2 CaSO4+2HF↑ （不挥发性酸制取挥发性酸） H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑ （不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑ （不挥发性酸制取挥发性酸） H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ （不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4（浓）+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 （强酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 （工业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、与碱性物质的作用；HClO4,Mg:(SO2，稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸 1: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO,Al,Fe: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3– P2O5+H2O（冷水）===2HPO3 P2O5+3H2O（热水）===2H3PO4 (P2O5极易吸水、N2O4: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4（冷、N2O3. Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉） Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂） FeO+CFe+CO （高温炼钢调节C含量）2FeO+Si2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）

3、CO,Cl2.一般通过电解制Mg和Al、NH3的碱性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四.非金属氧化物（SO3.xH2O）+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （铝热反应）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al高中化学方程式 一，Fe在冷，NH3) 金属氢化物（NaH）

1、低价态的还原性： 2HClO2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中） 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （保存在棕色瓶中） H2SO3H2O+SO2↑ （在加热或酸性条件下分解）H2CO3H2O+CO2↑ （在加热或酸性条件下分解） H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）七.碱 1,Na、I,S,HNO3中钝化） Al+4HNO3（稀）===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO （炼钢过程） Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备： H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl （弱酸制强酸的典型反应） H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===...

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