[电化学分析法的应用](1)电化学分析法不仅可用于物质组成和含量的定量分析，也可用于结构分析，如进行元素价态和形态分析。 (2)传统电化学分析法主要用于无机离子的分析，随着该类技术的发展，测定有机...+阅读
配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2
1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用
2、
4、
4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为
3、
4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ,C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中： Fe2O3→Fe,Fe 的化合价由+3-----0价得3e*4 C →CO2,C的化合价由0价----+4价，失4e*3 3与4的最小公倍数为12，故得3 *4与 4*3，方程的系数为
2、
3、
4、3，即 失4e*3 +3 0 0 +4 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 得3e*2*2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。 Fe2O3+C----Fe+CO2 设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2 因为 Fe:2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2 O:3a=2d C:b=d 所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 实践1 配平 NH3 + O2—— NO + H2O 实践2 解出此方程式中的X、Y、Z及Q:XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O 实践题答案 实践1 指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。 NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e O2------NO O 元素的化合价由0-----2， 得到2e O2------H2O O 元素的化合价由0-----2， 得到2e 失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5*4=20，即NH3的系数为4,NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。 实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 实践2 指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。 实践略解： 因为 N: X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2 H: X=2Q Z=1/2 C: X=Y+Z O: 3X=3Y+2Z+Q 所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O 即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
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