[关于化学的问题关于杂质的]因为碳酸钙刚好符合 那么所选的两种杂质（答案都是两个一组）就应该一个与盐酸反映产生的二氧化碳比碳酸钙少火不产生而另一个则比碳酸钙多 如果是原物产生的少 那么所选的杂质...+阅读
一，原则：1.加的试剂不能和原物质反应2.不能引入新杂质二，规则：不要使用相同状态的物质三，方法：物理方法（加水溶解、过滤）（吸铁石）化学方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氢氧化钠溶液）转化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热的氧化铜）离子法（适用于酸碱盐）将杂质化学式拆开，然后找相应能生成气体或沉淀的离子对，最后加上不引入杂质的离子形成物质即可这些都是初中比较常见的气体的除杂，希望对你有帮助。括号内为杂质co2[hcl]通过装有饱和nahco3溶液或agno3溶液的洗气瓶co2[co]通过灼热的cuo或fe2o3co[co2]通过装有naoh溶液的洗气瓶h2[hcl]通过装有naoh溶液的洗气瓶...
初中阶段主要有哪些除杂质方法
除杂质的方法 第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子 例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。 现列举几种方法： 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3 2. 化学方法：原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。 初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（） A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出 2.4 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 你的问题不是很明，但也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法， FeCl2（加Fe）。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法， Cu（加CuCl2）。
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜
初中化学物质除杂及其反应
除杂就是别引入新的杂质，只和杂质反应，
不和需要的物反应.
你只要背好溶解表，
记住复分解能不能反应就是了
提纯就是溶解度陡升型的要降温结晶，
溶解度缓升型的要蒸发结晶.
记得大部分物质都是陡升的，常见的有，KNO3
缓升型主要是NaCl
下降型主要是Ca(OH)2...
只能说这么多咯
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对呐.那还是归于能不能反应.所以还得去背溶解表呀.
那个.这样的话说说大概的.
如果要排除Ca离子，一般用碳酸盐，生成CaCO3，过滤出来就完.
如果要排除像Ba离子，可以用碳酸盐，也可以用硫酸盐.也是沉淀.
如果要排除银离子，可以用盐酸盐.还是沉淀.
如果要排除酸，一般用CaCO3，因为可以加过量嘛.而且生成的都是不影响需要的物质的，像水和气体.
要保证生成物 要么是水，要么是气体能跑出去，要么就是生成那种需要的物质.
嗯.我说个例子吧.
如果K2SO4中混有了KCl，如何除去后者喏.
考虑两种物质有共同的K离子，那么我们只要把Cl离子去除就可以了.那么就用AgSO4吧，它是微溶的，但一般视为可溶，参加反应.所以我们加适量的AgSO4就是了.
初中化学物质的除杂
1.N2(O2)灼热的铜丝网 2.CO2(H2S)CuSO4溶液 3.CO(CO2)NaOH溶液 4.CO2(CO)灼热的CuO 5.CO2(HCI)饱和的NaHCO3 6.H2S(HCL)饱和的NaHS 7.SO2(HCI)饱和的NaSO3溶液 8.CI2(HCI)饱和的食盐水 9.CO2(SO2)饱和的NaCO3溶液 10.炭粉（MnO2）浓HCI加热 11.炭粉（CuO）稀HCI 12.Al2O3(Fe2O3)NaOH过量再加CO2 13.Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液 14.Al2O3(SiO2)HCI再加氨水 15.SiO2(ZnO)HCI 16.BaSO4(BaCO3)HCI 17.NaHCO3(Na2CO3)足量CO2 18.Na2CO3(NaHCO3)充分加热 19.NaCI(NaCO3)HCI 20.FeCI3(FeCI2)CI2 21.FeCI2(FeCI3)Fe粉 22.FeCI3(CuCI2)Fe粉再加CI2过滤 23.CuO(Fe)磁铁 24.Fe(OH)3胶体（Feci3）渗析 25.CuS(FeS)HCI过滤 26.I2晶体（NaCI）加热升华 27.NaCI晶体（NH4CI）加热 28.KNO3晶体（NaCI晶体）结晶 29.乙烯（SO2,H2O）碱石灰 30.乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液 31.溴苯（Br2）NaOH稀溶液，分液 32.甲苯（苯酚）NaOH溶液，分液 33.乙醛（乙酸）饱和的NaCO3溶液，蒸馏 34.乙醇（水 少量）新制的CaO蒸馏 35.苯酚（苯）NaOH再加CO2，分液
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