[化学推断题目解答的秘诀是什么]化学推断题包括实验推断题、有机推断题与无机推断题，主要考察学生深厚的化学功底，只是网络清晰，对化学所有知识点了如指掌。 具体思路分为2大类： 一找到突破口进行联想。最题目...+阅读
解析：此题主要通过题给信息，分别计算出这三种物质各自的质量。具体如下：与盐酸反应的物质只有亚硫酸钠，反应生成的事二氧化硫气体。能与氢氧化钠溶液反应物质只有硫酸氢钠。n(SO2)=448/(1000*22.4)=0.02molNa2SO3+2HCl==2NaCl+SO2+H2O126---------------------------1x------------------------------0.02x=2.52g则m(Na2SO3)=2.52gn(NaOH)=0.5*20*10^-3=0.01molNaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O120----------1y-------------0.01y=1.2g即m(NaHSO4)=1.2g所以m(Na2SO4)=5.14-2.52-1.2=1.42g质量分数为：1.42/5.14*100%=27.6%晕格式乱了，能不能看得懂？ 就是利用方程式计算 通过Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2+H2O这个方程式，利用二氧化硫的量计算出亚硫酸钠的质量。再利用方程式NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O通过消耗氢氧化钠的量计算出硫酸氢钠的质量。用总量减掉亚硫酸钠与硫酸氢钠的质量就是硫酸钠的质量，然后通过质量分数公式计算其质量分数。
最后的结果是27.6%不明白的话（Q452490565）找我 ，我给你讲解。 您就将就着看
高中化学有关Na的全部知识点
1.Na投入水中：
现象：浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声（简称：浮、球、游、鸣）
性质：浮：证明钠的密度比水小
球：证明钠的熔点低
游：证明有气全放出，并推动小球四处游动
鸣：是气体排空的声音
反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.钠燃烧火焰呈淡蓝色，生成淡黄色固体：Na2O2
3.钠投入CuSO4液的变化：有气体放出，并生成蓝色沉淀
方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
4.工业制金属钠：2NaCl=2Na+Cl2（电解熔融氯化钠）
5.等量Mg.Al.Na与足量盐酸反应，产生H2最多的是：
若是等物质的量：产生氢气最多的是：AL
若是等质量：产生氢氢最多的也是AL
6钠的性质钠属于第三周期第一族元素，电荷数为一，所以它比较活泼。钠属于金属元素，在未氧化前是银白色的，但是只要暴露在空气中很短的时间即可被氧化成黑色。还有记得当时老师给我们做实验时是用小刀切给我们每人一小块，一般的金属我们用小刀切不动的，这可以说明钠的质地比较软，当然它也是固体了，不然还怎么切呢。钠还有焰色反应，一般是显黄颜色的。钠的化学性质主要是由于它核外电子数为一，处于第三周期决定的，它相对同一族的锂来谁比较活泼，但是相对同族的钾、铷、铯来说，它就不铷它们活泼了，钠很容易与氧气反应，被氧化；钠还很用与水反应，发出滋滋的声音并且水面冒气泡，这是由于它和水反应放出很多热量，并且产生氢气的原因。由于这两个性质，钠经常是保存在煤油中，只有在使用时临时从煤油中取出。
问个关于NA的化学问题
答案：1，无答案 2 .A
第一题：
A。因为一个CH4分子中含有4个C-H键，所以1molCH4分子中含有4molC-H键，即1molCH4分子中含有4NA个C-H键。因为16克CH4的物质的量为
n(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=16/16 mol =1mol
故16克CH4中含4molC-H键，即含有4NA个C-H键。
故A不对。
B。B中说“1mol.L-1Nacl溶液中含有NA个co2分子 ”，因为NaCl溶液中肯定没有CO2分子。故肯定不能选B。
不过我估计是楼主手误，将NaCl打错了，打成了CO2.
即使是将CO2分子换成“NaCl分子”，也不能选B，因为NaCl溶液中没有NaCl分子，只有水合Na+和水合Cl-。没有NaCl分子。
如果说“1mol.L-1Nacl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-.”是对的。
C. 铜和稀硝酸反应的方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
从方程式可以看出，3molCu和足量的稀硝酸反应生成2molNO.那么1molCu反应，就只能生成2/3mol NO.也就是产生2/3 NA个NO分子。故D不对。
D.严格讲来也不对。因为气体摩尔体积的定义为： 在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是升/摩。
标准状况通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况。而常温常压则是指20--25摄氏度，1个大气压的情况。
也就是说二者温度有差别，常温时的温度更高一些。
在物质的量相同的情况下，常温常压的气体体积会比标准状况下的体积稍大一些。
在标准状况下的1mol某种气体比如CO2的体积都是约为22.4L，温度升高到常温常压下，1molCO2这种气体的体积就可能比22.4L还大一些。此时再取22.4L CO2气体，就不一定会是1mol了。也就是说不一定会是NA个CO2气体分子了。
故严格说来，D也不对。
第二题，
A. O原子的物质的量为：2*(18克 / 36克/摩尔)=1mol
即在18g 18O2 中含有NA个氧原子。故答案A是对的。可选。
B。因为空气是混合物，标准状况下，22.4L空气所含有的气体分子是各种气体成分都有。即有O2,N2，等单质气体，也有CO2,SO2等化合物气体，这所有气体混合在一起构成了22.4L空气，这所有气体的总分子数也是NA个。所以，其中的单质气体的分子数肯定小于NA个.故B错。
C.因为楼主没有打出来到底是1mol什么物质，故无法判断C的对错。
但有一个原则可供楼主参考，即看此元素的某种价态的物质与其它物质反应时一个原子由反应前到反应后其一个原子的化合价升高了多少价，如果是升高了1价，则1mol此种物质参加反应转移电子数一定为NA个，相应地，如果是升高了2价，则1mol此种物质参加反应转移电子数一定为2NA个，如果是升高了3价，则1mol此种物质参加反应转移电子数一定为3NA个。依次类推。
D。因为Na2O溶解于1L水中体积基本不变，所以溶液的体积应该还约是1L,
方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH
又因为反应前后Na+ 的物质的量不变，都是NA个，即都是1mol，所以Na+的物质的量浓度仍然为1mol/L。
因为楼主只给出了单位，没有给出多少mol/L，故D也不对。
故第二题答案为A。
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