[初中化学最难的知识点有哪些]化学的难点其实就是在于知识比较零碎，当然也不是无章可循，这一点到高中之后尤其如此，其实知识点都不怎么难，难的是运用，做题的时候即使所有的知识点你都理解了，但是也不一定能做出...+阅读
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
初中化学知识要点
初中的化学都比较简单【但我觉得要注重化学试验和试验的现象，上到高中就知道这很重要的！】 首先区别清楚化学变化与物理变化 物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化。 没有生成新物质的变化叫做物理变化（物理变化伴随着形状，状态，颜色的变化） 发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时一定发生物理变化。 化学反应的实质：在化学反应中，分子被破坏分解成原子，而原子却不能再分，只能重新组合成其他分子。 其次分清原子，分子，离子的区别。 物质微观上——是由分子原子或离子构成的。 分子的特点：1.分子质量和体积都很小。2.分子总是在不断运动的。3.分子之间有间隔。【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同，化学性质不同，同种物质分子性质不同；不同性质的分子性质不同。 原子的特点：1.原子体积和质量很小，肉眼看不见。2.原子在不断运动。3.原子之间有间隙。4.同种原子性质相同，不同原子性质不同。5.原子在化学中不能再分。 分子定义：分子是保持化学性质的最小微粒。 原子概念：化学变化变化中的最小微粒。 离子定义：带电荷的原子或原子团。 原子失去电子变成阳离子，阳离子得到电子变成原子 原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子 电离：（定义）：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子过程 （条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电。 酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸。 碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱。 盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。2.金属+酸==盐+氢气。3.金属氧化物+酸==盐+水。4.酸+碱==盐+水。5.酸+盐==新酸+新盐 碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应，是是瑞士也变蓝色，是酚酞变红。2.跟非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱+酸==盐+水。4.碱+某些盐==新碱+新盐 复分解反应：由2种化合物互相交换成分，生成另外2种化合物的反应。【复分解反应的条件：参加反应物质要“溶”，多指溶于水，生成物要有水，或者沉淀，或者气体】 氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3），如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3），沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。 硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2）溶液，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3），沉淀不消失，则证明被检物中含有硫酸根离子。 初中化学知识顺口溜： 高价无亚，低价有亚 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 碳有正二和正四 硫有负二正四六 氢、硝、氯根负一价 硫、碳酸根负二价 磷酸根为负三价 还有铵根正一价 高锰根和锰酸根前负一来后负二 常见金属的活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 碱盐溶解性顺口溜： 碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水； 硝酸盐都溶于水； 氯化物除氯化银，其余都可溶于水； 硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水； 碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。 溶液pH值的测定顺口溜： 紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。 以下是初中常见常考的化学反应的类型，本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子。 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 分解反应： 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐...
初中化学的常用知识
初中化学方程式及其相关知识点总结（部分） 注意（化学式字母后数字是下标） 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解） 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2. 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 === 2MgO（化合） 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：
（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
（2）物质的颜色由银白色转变成白色。 3. 水通电分解 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：
（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。 4. 生石灰和水反应 CaO + H2O== Ca(OH)2（化合） 现象：白色粉末溶解 相关知识点：
（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相关知识点：
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。 ②加热高锰酸钾 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑ 相关知识点：反应完全后，试管中的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物。 6.木炭在空气中燃烧 C + O2 === CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 === SO2（化合） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 8.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 9.磷在空气中燃烧 4P + 5O2 === 2P2O5（化合） 现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 10. 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 === 2H 2O（化合） 现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：
（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 12.氢气还原氧化铜 H2 + CuO === Cu + H2O （置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：
（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。 14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3 === CaO + CO2↑（分解） 15.一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 === 2CO2（化合） 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO === Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 17.甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸 H2+Cl2 === 2HCl 相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气 Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑ 相关知识点：
（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 === 2CO 相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O=== H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。 22.碳酸受热分解 H2CO3 === H2O + CO2↑ 相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。 23.灭火器的反应原理 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O 现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。 24.金属和水的反应 ①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑ ② 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ 25.水于非金属的反应 C +H2O === CO+ H2 26.水与氧化物的反应 ①SO3 +H2O == H2SO4 ② Na2O +H2O==2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 28.用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（复分解） ...
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