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试题答案：

（1）Fe-2e-=Fe2 (1分) 2H 2e-=H2↑（1分）

（2）6Fe2 Cr2O72- 14H = 6Fe3 2Cr3 7H2O(2分)

（3）增强溶液（或废水）的导电性。 （1分）

（4）不能，因为阳极不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3 的Fe2 。(2分)解析：由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性远高于Cr（Ⅲ）化合物，将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ），对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。 在处理有关问题时，应注意思维的有序性：首先应考虑，溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移；然后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极方程式。阴极：2H 2e-=H2↑，阳极：Fe-2e-=Fe2 ，产生的Fe2 在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的Cr2O72-相遇，发生氧化还原反应：6Fe2 Cr2O72- 14H = 6Fe3 2Cr3 7H2O，使Cr2O72-转化为Cr3 ，同时Fe2 也转化为Fe3 。 在以上电解的阴极反应及Fe2 与Cr2O72-的氧化还原反应中都消耗了大量的H ，溶液的pH不断变大，有利于Fe3 ,Cr3 生成相应的Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。若将Fe电极改成为石墨电极，由于不能产生的Fe2 ，而不能将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3 ，显然是不行的。

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