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离子共存之一 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等，也不能有大量的OH-。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等，也不能大量存在H+及酸式根离子：HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I-、Cu2+与I2,H+、Fe2+与NO3-、H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+。H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN-,Ag+与S2O32-,Fe3+与C6H5O-等。 ⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、Cr2O72-（桔红色）等。 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
（3）生成难电离的物质：如H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
（4）发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等）不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;HCO3-、HS-、HSO3=、H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+;NH4+与OH-等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子（如MnNO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Cl-、Fe2+等）不能大量共存。 注意以下几种情况： ①在有H+存在时，MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl-。 ③NO3-（有H+时）不能氧化Cl-。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4-（紫色）。
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