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有点儿麻烦，慢慢道来~不太方便画图，我试试看用文字能不能说明白。

氧原子的核外电子排布是2,6，内层的2个不能成键，不予考虑。我们关注外层的6个电子。具体排布为2s2 2p4（看的懂这个符号吧，s亚层2个，p亚层4个，共6个）。氧原子要成两个键，又要使s轨道和p轨道能量相同，就需要用到1个s,3个p，结合在一起进行杂化。这样分子的空间构型就是四面体的，像甲烷一样。不过孤对电子单独占据了两个杂化轨道。也就是说，H2O的四面体其中两个顶点是由孤对电子组成的，这点跟CH4不同。所以单看两个氢原子和一个氧原子，就是V字形啦，其实另外两对孤对电子也是V形排布的。

不知道我是否解释清楚了，如果有疑问欢迎指教哈~~希望这个回答对你有所帮助！

什么叫做SP3杂化

什么是杂化？

“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化后的一组新轨道（注意！仍是原子轨道），叫做“杂化轨道”。

什么是sp3杂化？

一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.

以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中去，这一过程叫激发；接着进行杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的s电子配对，从而形成CH4。

sp3杂化例子

CH4（正四面体）、CCl4、NH4+。NH3（三角锥型）、H2O(V型)等也是sp3杂化，只不过是sp3不等形杂化。

形成过程见图片

以下为关联文档：

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