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数学的发展远远超过物理学，因此很难有这样一本书能把数学的方方面面讲清楚的。从高等数学来看，一下每一科目都有一本大部头才能拿下：
一 数学分析
二 高等数学
三 高等代数
四 线性代数
五 解析几何
六 概率论
七 常微分方程
八 偏微分方程
九 数学物理方程（数学物理方法）
十 复变函数
十一 实变函数
十二 泛函分析
十三 高等几何
十四 微分几何
十五 拓扑学
十六 近世代数
十七 离散数学
十八 组合数学
十九 数值分析
二十 数学建模
二十一 数学史
化学和物理类似，最经典的入门书籍：
Chemistry, 8e；化学，第八版
作者：Raymond Chang, Williams College
杂七杂八的物理化学题叻
NO.1 A 同温同压下，相同体积的任何气体，分子个数都相等；所以，同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，都含有相同的分子总个数，因为每个一氧化氮分子由两个原子构成，而每个氮分子和氧分子也各由两个原子构成，所以，两个容器中的分子总数相等，原子总数也相等。NO.2 B 质量守恒NO.3 设浓硫酸的体积为x 则溶质质量=500*1.14*20%=x*1.84*98% 得x=63.2ml。则水需要500-63.2=436.8ml物理：
1、A D A，水面一样高，又漂浮（悬浮）G物=F浮=G排，故选 A B，水中加入酒精，液体密度变小由V排=F浮/ρ液g F浮=G木；G木不变，ρ液变小，故V排变大，木块在液面下的体积增大。故B错 C，冰漂浮 则F浮=G冰 ρ水gV排=m冰g，冰熔化为水质量不变 则ρ水gV排=m冰化水g ρ水gV排=ρ水gV冰化水 故V排=V冰化水 所以水面高度不变。C错 D,F浮=ρ液gV排，水中加入酒精，液体密度变小，所以F浮减小，故小球下沉
2、不能同时使用 加热时 P=U^2/R 保温时 P'=U^2/R+R' 电压U不变，由以上两式可知P>P'。故不能同时使用...
八年级物理和化学都有哪些难点和重点
展开全部化学重点。一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 2
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 2
2、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 2
3、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 2
4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 2
5、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 2
6、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 2
7、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 2
8、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO
2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO
（一氧化碳）、CO2
（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2
（二氧化硫）、SO3
（三氧化硫）、NO
（一氧化氮）、 NO2
（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、 MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、 H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、 NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原...
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