[有什么好看的小说没谢谢了大神帮忙啊]1.《邪风曲》 作者：血红/仙侠传奇 2.《斗罗大陆》 作者：唐家三少/异世大陆 3.《盘龙》 作者：我吃西红柿/西方奇幻 4.《小兵传奇》 作者：玄雨/科幻传奇 5.《星辰变》 作者：我吃西...+阅读
化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。 化学基本概念和基本理论 l.物质的组成、性质和分类
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。 3.化学中常用计量
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 4.化学反应与能量
（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。 5.溶液
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。 6.物质结构
（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第
1、
2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 7.元素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 （如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 8.化学反应速率、化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 9.电解质溶液
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解离子反应的概念。
（3）理解电解质的电离平衡概念。
（4）了解水的电离、溶液pH等概念。
（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。
（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
（7）理解原电池原理。初步了解化 学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 常见元素的单质及其重要化合物 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1.IA和ⅡA族元素——典型的金属
（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2.卤族元素——典型的非金属
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）
(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。
（4）以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、＂三废处理＂与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
（5）了解常见盐类...
高一化学复习提纲
必修
（1）总复习（内容部分） 从实验学化学
一、化学实验安全
1、
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl- AgNO
3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ）
六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.
（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 ○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C（浓溶液）•V（浓溶液） =C（稀溶液）•V（稀溶液）化学物质及其变化
一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反...
高三化学复习大纲
个人的学习方法不同，化学学习主要是兴趣，不要怕，你多看看实验，记住，一定要注意细节：比如实际加入顺序，操作过程的原因，等等。其实主要不是靠背，你把书上东西看熟了，万变不离其宗。记住，高考就那几个老头子老奶奶在出题目，考来考去不就那几个知识点吗？多做做题目，什么参考书上的，考虑你高三，时间比较紧，你先把书上每个反应方程式搞好，元素周期表搞好，还有，试试每种元素写15个反应方程式，包括你知道的书上没有的，主要是兴趣。其实我想你实验做少了，你如果做做实验是很有趣的，培养你化学方面的知识，比如化学点解三界干电池就可以电解食盐水，我都试过了，试着去喜欢他，别把它看成一种负担。相信自己啊，考试这种制度在中国还是不能消除，所以，对考试的话，你把月考卷子拿出来看看，如果是理科综合，那就多做做卷子，包括模拟卷，真题卷。
尽管老师建议按时间做卷子，但如果你物理生物扎实，可以考虑只做做化学。关键是快，准，这要培养。比如看到H2C2O4，你就要很快想到草酸包括他的结构，再想想以前遇到的题目，比如与酸性高锰酸钾的反应方程式，等等。化学实验是基础，实验搞好，然后是理论，实操中国考试是不考的，知道就好。你把高中的教科书全拿出来，好好看看方程式，元素性质，化学其实就是元素性质，方程式，什么结构，加上有机化学，反应原理。其实高手间的竞争化学上就是细心，别大意，比如什么短周期元素你写了Cu，那肯定错了。具体复习的时候遇到不懂多老师，别怕老师，其实化学没啥好怕的。...
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