[化学方程式的计算方式怎样计]差量法计算 元素守恒计算 电子守恒计算 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是...+阅读
1.丁烷由碳元素和氧元素组成，质量比为4*12:10=24:5
2C4H10+13O2=（点燃）8CO2+10H2O
各物质的质量比是58*2/13*32/8*44/10*18=116:416:352:180=29:104:88:45
2.8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O
3.6g
根据反应式两边原子守恒，有m+2=8 m=6
8+2n=2m+2+16
因为m=6
所以n=11
参加反应氧气的质量是3.6/(16*18)*(11*32)=4.4克
3.
排出二氧化碳的质量为1*30*6*3=540千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540kg
需要氢氧化锂的质量为540/44*48=589.1kg
利用化学方程式的简单计算题！
在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（c2h4），其化学方程式为：
2co2+6h2=c2h4+4h2o。
若用36 g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/l）
解：设能处理co2的质量为x，生成c2h4的质量为y
2co2 + 6h2 = c2h4 + 4h2o
88 12 28
x 36g y
88/x=12/36g
12/36g=28/y
x=264g
y=84g
能处理co2的体积=264g/1.977 g/l=133.5l
取一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热前，测得二氧化锰占混合物的质量分数为25%，加热一段时间，二氧化锰的质量分数提高到30%，求氯酸钾的分解百分率（即氯酸钾分解的质量分数）
解：设反应的kclo3的质量为n，总混合物的质量为m
2kclo3=2kcl+3o2
245 96
n x
x=96n/245 氧气的质量为反应减少的质量
原mno2的质量为0.2m kclo3的质量为0.8m
设反应后混合物的质量为y
0.2m/y=0.25 解得y=0.8m
反应减少的质量m-0.8m=96n/245
解得n=245*0.2m/96
分解百分率=n/0.8m=63.8%
把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中，反应停止后，称得剩余溶液的总质量为105·8g，求：
⑴金属锌的质量是多少？
⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少？
解：
zn+h2so4=znso4+h2↑ △m
65 2 63
m(zn) 108g-105.8g
得65/m(zn)=63/(108g-105.8g)
m(zn)=2.27g
w(zn)=2.27/8*100%=28.4%
有关利用化学方程式的简单计算题
在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为： 2CO2+6H2=C2H4+4H2O。 若用36 g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L） 解：设能处理CO2的质量为X，生成C2H4的质量为Y 2CO2 + 6H2 = C2H4 + 4H2O 88 12 28 X 36g Y 88/X=12/36g 12/36g=28/Y X=264g Y=84g 能处理CO2的体积=264g/1.977 g/L=133.5L 取一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热前，测得二氧化锰占混合物的质量分数为25%，加热一段时间，二氧化锰的质量分数提高到30%，求氯酸钾的分解百分率（即氯酸钾分解的质量分数） 解：设反应的KClO3的质量为n，总混合物的质量为m 2KClO3=2KCl+3O2 245 96 n x x=96n/245 氧气的质量为反应减少的质量 原MnO2的质量为0.2m KClO3的质量为0.8m 设反应后混合物的质量为y 0.2m/y=0.25 解得y=0.8m 反应减少的质量m-0.8m=96n/245 解得n=245*0.2m/96 分解百分率=n/0.8m=63.8% 把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中，反应停止后，称得剩余溶液的总质量为105·8g，求： ⑴金属锌的质量是多少？ ⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少？ 解： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m 65 2 63 m(Zn) 108g-105.8g 得65/m(Zn)=63/(108g-105.8g) m(Zn)=2.27g w(Zn)=2.27/8*100%=28.4%
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