[初中物理的全部重要的实验我们要考实验评分帮我列一下谢谢啦]然后观察另一端所对的刻度线、反思与拓展，最小刻度值 。（1分） 尺的零刻线或某一整数刻度线与课本长（短）边的一端对齐。 1分 2.用毫米刻度尺测物理课本的长和宽： 为什么不能用体温...+阅读
必修1 化学（一）
1.粗盐的提纯2. 检验提纯后的食盐是否含有杂质3.检验自来水中是否含有杂质
4.碘的萃取5.配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液
6.硫酸铜与氯化钠和氯化钡的反应7.氢氧化钠与盐酸的反应8.离子反应
必修1 化学（二）
9.切割金属钠10.钠的燃烧11. 钠与水反应 12.铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应13.过氧化钠与水反应14.焰色反应实验15.硫酸铝与氨水反应 16.氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 17.氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备18.三价铁离子的检验19.硅酸钠与盐酸反应20.硅酸盐的耐火性实验 21.氢气在氯气中燃烧22.氯气的漂白作用23.干燥的氯气能否漂白有色纸条24.氯离子的检验
必修2 实验（一）
1、Cl2、Br2、I2氧化性的比较 2、Na与Cl2的反应3、钾在空气中的燃烧、钾与水的反应
4、钾与水的反应5、Mg、Al金属性强弱的比较1、化学反应过程中能量的变化12、化学反应过程中能量的变化23、化学反应过程中能量的变化34、原电池5、温度化学反应速率的影响
6、催化剂对化学反应速率的影响7、原电池的构成
必修2 实验（二）
1、苯的性质 2、乙醇与钠的反应3、乙醇的还原性4、实验室制乙酸乙酯5、葡萄糖、淀粉、油脂的性质6、蔗糖的水解7、CH4的取代反应8、石蜡油的分解
1、铝热反应2、海带中碘的提取
选修1 化学与生活（一）
1、葡萄糖的还原性2、蛋白质的盐析 3、蛋白质的变 性4、蛋白质的颜色反应5、淀粉的水解
6、用土豆制一点淀粉，并试验它的性质7、蛋白质的性质
选修1 化学与生活（二）
8、不同条件下铁钉的锈蚀9、水泥与水混合后的现象10、聚乙烯塑料受热后的变化
11、几种纤维的性质试验
选 修3 物质结构理论
1、水合铜离子的颜色 2、硫酸铜溶液与氨水 硫酸铜溶液与乙醇
3、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应 4、碘的升华与凝华
选修4 化学反应原理（一）
1、测量锌与硫酸的反应速率（+气密性检验）2、浓度对速率的影响--高锰酸钾溶液与草酸褪色反应
3、温度对反应速率的影响--硫代硫酸钠与硫酸反应4、催化剂对反应速率的影响
5、平衡的移动6、浓度对化学平衡的影响--氯化铁与硫氰化钾的反应平衡
7、温度对化学平衡的影响--将二氧化氮球浸泡在冰水和热水中
8、溶液的pH--等量盐酸、乙酸与等量镁反应后的PH9、弱电解质的电离程度
10、沉淀的溶解--氢氧化镁中滴加水、盐酸和氯化铵溶液11、沉淀的转化--沉淀的转化AgCl-AgI-Ag2S
选修4 化学反应原理（二）
12、沉淀的转化13、原电池的概念--盐桥的作用14、电解CuCl2 溶液15、铁钉的锈蚀--铁的吸氧腐蚀实验16、中和反应--反应热的测定17、温度对反应速率的影响8、双氧水滴加氯化铁和硫酸铜19、高锰酸钾与草酸在有无硫酸锰固体的反应速率比较
20、淀粉的水解实验21、盐溶液的酸碱性22、影响盐类水解程度的因素
选修5 有机化学基础（一）
1、含有杂质的工业乙醇的蒸馏2、苯甲酸的重结晶3、乙炔的实验室制取 乙炔的性质4、苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应5、乙醇的消去反应6、乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应7、苯酚的酸性8、苯酚与饱和溴水反应9、乙醛的银镜反应10、乙醛与新制的氢氧化铜反应
选修5 有机化学基础（二）
11、葡萄糖的性质实验12、蛋白质的盐析13、蛋白质的变14、蛋白质的颜色反应
15、酚醛树脂的制备及性质16、验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
17、乙酸乙酯在不同环境下的水解速率18、果糖是否具有还原性
19、蔗糖和麦芽糖的性质20、淀粉水解的条件
初中阶段物理化学比较重要的实验谢谢
物理的问题
1测量并联电路中的电流
2测量串联电路中的电压
3测量形状不规则的物体的密度
4用电压表和电流表测电阻
化学的问题
1二氧化碳的制取及验满
2碱部分化学性质的实验
(1)碱与指示剂的作用
(2)碱与酸反应（用酚酞做指示剂）
3盐与部分化学性质的实验
(1)盐和金属的反应
(2)盐和酸反应
(3_盐和碱的反应
4配置50克质量分数为6%的绿化钠溶液
物理的问题
1测量并联电路中的电流 分路的等于总路的
2测量串联电路中的电压 各处相等
3测量形状不规则的物体的密度 先在天平上测质量，然后扔水里测体积，具体方法是记录水的体积后，再记录水加物体的体积，最后想减，质量除体积
4用电压表和电流表测电阻 分别测出后电压除电流
化学的问题
1二氧化碳的制取及验满 碳酸钙加盐酸生成水加二氧化碳加氯化钙 Caco3+2Hcl=Cacl+H2o+Co2
2碱部分化学性质的实验
(1)碱与指示剂的作用 遇石蕊不变，遇酚酞变蓝
(2)碱与酸反应（用酚酞做指示剂） 酸碱中和
3盐与部分化学性质的实验
(1)盐和金属的反应 盐由金属离子和酸根离子组成，和另一金属反映，谁活泼谁就和酸根离子结合，把另一个金属置换出去
(2)盐和酸反应 生H2
4配置50克质量分数为6%的绿化钠溶液
50乘0.06
要一些简单的化学实验！初中的
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对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
实验步骤与方法：
1.观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
2.用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
3.点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
4.干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
5.熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
实验结论：
蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
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