[高中化学知识点总结化学方程式有反应条件的]无机化学部分非金属单质（F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性：F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I...+阅读

一、 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧

（2）H2在Cl2中燃烧

（3）CH4与Cl2混合光照

（1）产生棕黄色的烟

（2）产生苍白色的火焰

（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32- 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有： NO3- 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 （无法置换金属） 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、（NH4）2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3(HI、HBr) 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：

（1） 与酸反应产生H2

(2) 与酸反应产生SO2

(3) 与酸反应产生NO2

(4) 与酸反应产生NO

(1) 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸

（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸

（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、（NH4）2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与...

一个高二的化学知识点

如果是说蓝色的那段话，那个是教你的方法，是告诉你这类题型怎么做的方法，是一个经验总结，不存在怎么得出来的。

如果是说下面铵根离子的浓度比较的话，拿么是这样的

0.1mol/L的硫酸铵中含有0.2mol/L的铵根离子，这是显而易见的，而在不考虑任何化学现象发生的情况下其他0.1mol/L的3种铵盐最多就只有0.1mol/L的铵根离子，所以4的铵根离子浓度最大

其次，0.1mol/L的硫酸氢铵能电离出氢离子，而氢离子能抑制水的电离（水会电离出一些氢离子和氢氧根离子，而且这个过程是可逆的），所以铵根离子水解而产生一水合氨的数量就少，所以2的铵根离子浓度排在第二

然后0.1mol/L氯化铵中，没有电离出氢离子，所以水的电离照常进行，能和氢氧根离子结合生成一水合氨的量也就多，所以2排在第3位

最后看醋酸铵，它电离出的两种离子（醋酸根离子和铵根离子）都是弱离子，所以它会发生双水解反应，而双水解反应能够促进两种离子的水解，所以醋酸铵的水解程度比1、2、4都要强，所以醋酸铵的铵根离子是最少的

综合上述分析得出铵根离子的大小顺序为4>1>2>3

高中化学必修二所有知识点

高一化学必修二知识点总结

一、元素周期表 ★熟记等式：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结

一、元素周期表 ★熟记等式：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结

一、元素周期表 ★熟记等式：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层。

以下为关联文档：

高一化学必修一知识点总结转抄；第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体...

初中化学酸碱盐知识点总结希望对你有帮助，考试加油欧！当然最重要的还是课本 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物...

高考化学重要知识点总结高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n...

高二化学方程式总结、氮族 1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂） 2、氮气和氧气 N2+O2=2NO（放电） 3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水 NH3+H2O=N...

高二化学选修4知识清单第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算 -------------------------------------------------------------------...

高二化学选修五重点知识我是高中化学老师，这个内容你要详细资料，可加我1062336408，我通过QQ邮箱发给你 高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应 （2）、乙酸乙酯的水解 （3）苯的硝化 （4）糖的...

高二化学选修5知识点你也是高二的么？ 你们的书和我们的好象不一样诶~~ 烃 你要记住它的燃烧通式，烷烃、烯烃、炔烃、苯和苯的同系物的通式，乙烯和乙炔的实验室制法。还有他们发生反应的断键位置。...

高二文科化学会考知识点高二的化学主要还是高一的方程式，一般只要上课好好听，考试前背一下就行了。会考还是很简单的。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出...

初中化学知识点希望总结的稍微全一些中考的化学知识初中化学知识总结（化学方程式） 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象： （1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4...