[初中化学最难的知识点有哪些]化学的难点其实就是在于知识比较零碎，当然也不是无章可循，这一点到高中之后尤其如此，其实知识点都不怎么难，难的是运用，做题的时候即使所有的知识点你都理解了，但是也不一定能做出...+阅读

中化学知识点全面总结

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

(1)火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器--量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿--酒精灯

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初三化学上册第四单元的重点知识

一.原子的构成。

1.结构

(1)原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。

(2)一般原子的原子核是由质子和中子构成的。

(3)原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数，

2.不同原子的本质区别：核内质子数不同

3相对原子质量（符号为A）

(1)以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比。

(2)Ar≈质子数+中子数。

二.离子

1.定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子。

2.形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。

3.构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成，氯化钠是由离子构成的。

三.元素

1.定义：具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也说个数。

2.元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。

3.元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素

4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮

四.化学式

1.定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式

2.意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成（4）二氧化碳气体

3.写法：要尊重事实和遵守化合价规则。

4.相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加。

五.元素周期表

1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族

2同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。

3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具

难点

一.核外电子的排布。

1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的。

2.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）

3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数

4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个，在化学反应中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于4个，在化学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。

二.化合价

1.定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目

2.一般规律：（1）元素金属通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价

(2)CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同

(2)单质中元素的化合价为0，化合物里正、负化合价的代数和为0

初三上册化学第三第四单元总结详细点

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 —— 水这种物质 ②表示这种物质的组成 —— 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源 A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C.我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4�6�15H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2） 还原性（用途：冶炼金属） H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H

2、C、CO）

3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子 分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成物质 构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H

2、O

2、N

2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类 混合物（多种物质） 单质 ：金属、非金属、稀有气体

（一种元素）纯净物 化合物： 有机化合物 ：H

4、C2H5OH、C6H12O

6、淀粉、蛋白质（多种元素）

（一种物质） 氧化物 H2O、 CuO、 CO2 无机化合物 酸 HCl 、2SO4 、NO3 碱 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH 盐 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘复习学案一.物质的构成

1、原子的构成三决定决定元素种类 质子数（核电荷数）决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核上

（4）相对原子质量≈质子数+中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O

2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）...

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