[化学九年级上册知识点有哪些]化学九年级上册知识点：物质的变化和性质。物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。基本实验操作，空气的...+阅读
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO （点燃） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （点燃） 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO（加热） 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3（点燃） 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O（点燃） 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5（点燃） 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2（点燃） 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2（点燃） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO（点燃） 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2（点燃） 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（点燃） 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O （点燃） 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+ O2 ↑（加热） 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2) 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO （点燃） 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O（加热） 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO == Cu + MgO （加热） 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 （点燃） 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ （高温） 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ （高温） 26.煤炉的底层：C + O2 = CO2 （点燃） 27.煤炉的中层：CO2 + C = 2CO （高温） 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 = 2CO2 （点燃） 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑（高温） 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 （加热） 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （点燃） 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （点燃） 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O（点燃） 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O （点燃） 40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO （点燃） 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （点燃） 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO （加热） 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == ...
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