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掌握各个官能团性质。 类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 卤代烃 一卤代烃： R—X 多元饱和卤代烃：C n H 2n+2-m X m 卤原子 —X C 2 H 5 Br (Mr:109) 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 醇 一元醇： R—OH 饱和多元醇： C n H 2n+2 O m 醇羟基 —OH CH 3 OH (Mr:32) C 2 H 5 OH (Mr:46) 羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。 1.跟活泼金属反应产生H 2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应：乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.生成酯 醚 R—O—R′ 醚键 C 2 H 5 O C 2 H 5 (Mr:74) C—O键有极性 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应 酚 酚羟基 —OH (Mr:94) —OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。

1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl 3 呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO (Mr:30) (Mr:44) HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 1.与H 2 、HCN等加成为醇 2.被氧化剂（O 2 、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸 酮 羰基 （Mr:58） 有极性、能加成 与H 2 、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 羧酸 羧基 （Mr:60） 受羰基影响，O—H能电离出H + ，受羟基影响不能被加成。

1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H 2 加成 3.能与含—NH 2 物质缩去水生成酰胺（肽键） 酯 酯基 HCOOCH 3 (Mr:60) (Mr:88) 酯基中的碳氧单键易断裂 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 硝酸酯 RONO 2 硝酸酯基 —ONO 2 不稳定 易爆炸 硝基化合物 R—NO 2 硝基—NO 2 一硝基化合物较稳定 一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸 氨基酸 RCH(NH 2 )COOH 氨基—NH 2 羧基—COOH H 2 NCH 2 COOH (Mr:75) —NH 2 能以配位键结合H + ；—COOH能部分电离出H + 两性化合物 能形成肽键 蛋白质 结构复杂 不可用通式表示 肽键 氨基—NH 2 羧基—COOH 酶 多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 （生物催化剂） 5.灼烧分解 糖 多数可用下列通式表示： C n (H 2 O) m 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 葡萄糖 CH 2 OH(CHOH) 4 CHO 淀粉（C 6 H 10 O 5 ） n 纤维素 [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反应 （还原性糖） 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳双键 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 1.水解反应 （皂化反应） 2.硬化反应 五、有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 Cu(OH) 2 FeCl 3 溶液 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO 3 少量 过量 饱和 被鉴别物质种类 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。 含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。 苯酚 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸 （酚不能使酸碱指示剂变色） 羧酸 现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴水褪色且分层 出现白色沉淀 出现银镜 出现红 色沉淀 呈现 紫色 呈现蓝色 使石蕊或甲基橙变红 放出无色无味气体 声明：以上是转载！

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