[高一必修一化学知识点汇总]铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO—...+阅读
如下： 第二部分：化学物质及其变化
一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO
2、SO
3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和、Ag+和、Ca2+和、Mg2+和等B. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和，，，和等C. 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和、，和等。D. 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 第三部分：金属及其化合物 金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
一、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3======= Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应 +H+ ====+H+ =====CO2↑+H2O+H+ =====CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 =====CaCO3↓+2NaOH反应实质：与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH ====Na2CO3+H2O反应实质：+ =====H2O+与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O =====2NaHCO3+H2O+CO2 ====2不反应与盐反应 CaCl2+Na2CO3 =====CaCO3↓+2NaClCa2++====== CaCO3↓不反应主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器转化关系
二、.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 第四部分：非金属及其化合物
一、硅...
以下为关联文档：
高一化学必修一知识点总结转抄；第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体...
高一必修1化学知识点高一化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易...
高一化学必修一知识点1、 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）...
人教版高一化学必修2知识点总结（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2...
高一必修一化学第二章知识点展开全部第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧...
高一化学必修一第二章知识点总结第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研...
求高一物理必修二的所有重要知识点不知道你们学的是哪本教材，我们这里都是用人教版，下面是我整理的一些主要知识点，希望可以帮到你曲线运动1.在曲线运动中，质点在某一时刻（某一位置）的速度方向是在曲线上这一点的切...
化学必修一第四章归纳与整理第一章 从实验学化学 一、化学实验安全 1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或...
高一化学必修一第四章习题解析：可根据其组成各氧化物的质量分数求出物质的量之比，进而求出组成n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=13%/62:11.7%/56:75.3%/60=1:1:6然后就设每月需要Na2CO3、CaCO3和SiO2的质量分别...
