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一、天然水和自来水
A、天然水的循环和自然净化
含有杂质的天然水通过蒸发、挥发、过滤、氧化而得到一定程度的净化，有些水体中还存在微生物和溶解的氧气，它们能分解水中的有害物质：
B、自来水的生产流程：挥发——沉降——过滤——吸附——消毒
凝聚剂是明矾，目的是凝聚细小悬浮颗粒；消毒剂是氯气，目的是杀菌消毒。
二、水的组成和性质
A、水的物理性质
通常情况下无色、无味、液体，（标准状态下）凝固点 0℃，沸点100℃ ， 4 ℃时密度最大，
为 1 g/cm3，冰的密度比水小 。
水的三个特性：①水的比热容较大，沿海城市昼夜气温变化小；②水具有良好的分散性，
是常见的溶剂；③水具有反常膨胀的特性，即缔合性。所以冰的密度比水小。
A、水的化学性质
(1)电解水----证明水的组成（也可通过氢气在氧气中燃烧实验证明）
①电解水的化学方程式为 记忆方法：负氢正氧
②实验现象—当接通直流电后，可以观察到电极上有 气泡 产生，稍过一段时间后发现玻璃管中的液面 下降，两个玻璃管的上方聚集了大量无色气体 。其中连接正极的一端产生的气体（氧气）与连接负极的一端产生的气体（ 氢气）的体积之比约为 1:2 。
③产物检验—正极产物，用带火星的木条 ，观察到 木条立即复燃，负极产物，用燃着的木条 ，观察到 气体被引燃，产生淡蓝色火焰 。
④实验结论—（宏观）水是由 氢元素和氧元素两种元素 组成的。
（微观）化学变化中， 分子可分，原子不可分。以及水分子是由氢原子和氧原子构成的 。
⑤附注——①电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。它们本身并未参加反应；②电解水所用电源为直流电。
(2)向水中吹入二氧化碳气体
反应原理（指化学方程式，下同）
(3)在小烧杯中加入约15mL水，放入一小块生石灰
实验现象 放热，液体变浑浊
反应原理
若取上层清夜再向其中通入二氧化碳气体（若滴入酚酞试液，酚酞变红）
实验现象 液体由澄清变浑浊。反应原理
其中生石灰的化学式为 CaO 熟石灰的化学式为 Ca(OH)2
(4)在小烧杯中加入少量白色的硫酸铜粉末，先滴加几滴水，再加入适量水，搅拌，使它溶解
实验现象 刚开始白色粉末慢慢变成蓝色晶体，后晶体溶解慢慢变成蓝色溶液
反应原理
生成物名称 五水合硫酸铜，俗称胆矾 ，属于 纯净物 （“纯净物”或“混合物”）
3、溶液和浊液（都是 混合物）
一种或一种以上的物质分散到另一种物质中，形成 均一、稳定的混合物 叫溶液。溶液的特性是：均一性（溶液中每一个部分的性质都相同）和稳定性（条件不变，溶质和溶剂不会发生分离）。
一般来说，难溶或未溶解的固体和水形成的 混合物叫悬浊液（如泥浆水，静置后容易产生沉淀）；
难溶的液体 和水形成的混合物叫乳浊液（如牛奶、油水混合物，静置后容易产生分层）。
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