实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象，确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热。 实验原理物质溶于水时，如果溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热。 仪器与试剂烧杯（50或100mL），普通玻璃液体温度计（水银或酒精），100mL量筒，玻璃棒，托盘天平。 氯化钠，硝酸铵，氢氧化钠，蒸馏水。 实验步骤 1。用量筒向烧杯中加入30mL左右的蒸馏水，用温度计测量水温。 2。用托盘天平称取1g左右的氯化钠加入烧杯中，开始计时。 立即用玻璃棒搅拌，同时测定溶液温度。每隔10s读取一次温度计示数，至氯化钠完全溶解，再读3个数据后停止。 3。洗净烧杯，重复第

1、2步操作，分别测量硝酸铵和氢氧化钠的溶解热效应。 数据处理将测得的溶液温度对时间作图，分别得到氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解过程的温度变化曲线。 讨论根据得到的曲线，判断每种物质在溶解过程中是吸热还是放热。根据文献报道，氯化钠溶于水的热效应不明显，硝酸铵溶于水时吸热，而氢氧化钠溶于水则放热。