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高一化学期末复习元素化合物知识总结
一、写出下列主族元素的元素符号和名称：
1、碱金属元素：
2、卤族元素：
3、氧族元素：
4、碳族元素：
5、氮族元素：
二、按要求填空
1、写出下列物质的电子式、结构式，并判断分子的极性 氯气 氮气 过氧化氢 甲烷 氨气 水 氟化氢 二氧化碳
2、写出下列物质的电子式 氯化钠 氯化镁 氧化钠 过氧化钠 氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化铵
3、用电子式表示下列物质的形成过程 溴化镁 硫化氢 四氯化碳
4、用氧化物的形式表示下列硅酸盐 Na2SiO3 CaSiO3 Mg2SiO4 KAlSi3O8 Al2(Si2O5)(OH)4 CaMg3(SiO3)4
三、 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
（一）碱金属
1、 新切开的钠在空气中放置表面很快变暗
2、 钠在空气中燃烧
3、 钠与硫混合后爆炸
4、 钠在氯气中燃烧
5、 钠与水反应
6、 钠与硫酸铜溶液的反应
7、 钠与四氯化钛在700~~8000C条件下发生反应
8、 氧化钠溶于水
9、过氧化钠溶于水
10、过氧化钠与二氧化碳反应
11、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的反应
12、碳酸钠溶液和盐酸反应
13、碳酸氢钠溶液和盐酸反应
14、实验室制二氧化碳的反应
15、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
16、碳酸氢钠固体受热分解
17、锂在空气中燃烧
（二）卤族元素
18、氯气的实验室制法
19、铁在氯气中燃烧
20、铜在氯气中燃烧2
1、氢气和氯气混合在光照下爆炸2
2、红磷在氯气中燃烧2
3、氯气溶于水2
4、次氯酸见光分解 2
5、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气2
6、工业上用来制取漂白粉的反应2
7、漂白粉在潮湿的空气中敞口放置发生变质2
8、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液2
9、氟单质与水反应30、溴单质与水的反应3
1、溴单质与氢气的反应3
2、碘单质与氢气的反应3
3、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的存在3
4、向溴化钾溶液中通入氯气3
5、向碘化钾溶液中滴加溴水3
6、检验溴离子的反应3
7、检验碘离子的反应3
8、溴化银见光分解3
9、镁和水的反应
（三）有关铝的两性40、氧化铝与盐酸的反应4
1、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应4
2、氢氧化铝与盐酸的反应4
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应
（四）氧族元素4
4、铁与硫的反应4
5、铜与硫的反应4
6、汞与硫的反应4
7、硫在氧气中燃烧4
8、硫与氢气的反应4
9、氧气与臭氧之间的相互转化50、双氧水分解5
1、硫化氢的实验室制法5
2、硫化氢在氧气中燃烧5
3、氢硫酸溶液中通氯气5
4、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应5
5、饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫5
6、二氧化硫与氧气反应5
7、二氧化硫使溴水褪色5
8、二氧化硫与氯气等体积混合溶于水5
9、二氧化硫与硫化氢反应60、三氧化硫溶于水6
1、亚硫酸钠在空气中长时间放置变质6
2、浓硫酸与铜反应加热6
3、浓硫酸与碳反应6
4、向硫酸钠溶液中加氯化钡
（五）碳族元素6
5、硅与氢氟酸的反应6
6、硅与氢氧化钠溶液的反应6
7、硅与氧气反应加热6
8、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6
9、用氢氟酸雕刻玻璃70、硅酸钠溶液中通入二氧化碳7
1、硅酸钠溶液中加盐酸7
2、硅酸受热分解7
3、工业上制取粗硅7
4、工业上生产玻璃的两个反应
（六）氮族元素7
5、氮气与氧气的反应7
5、一氧化氮与氧气反应7
6、二氧化氮溶于水7
7、工业上合成氨气的反应7
8、镁在氮气中燃烧7
9、氨气溶于水显碱性80、浓氨水受热分解8
1、氨气与氯化氢反应8
2、氨气在一定条件下和氧气反应8
3、实验室制取氨气的反应8
4、碳酸氢铵受热分解8
5、五氧化二磷与热水反应 这是我在教学中用到的，希望对你有用，你可以先复习化学反应，利用反应来带知识点，会对你有用的。
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