理解这些问题你需要搞清离子键和共价键的含义，教材中有。 1。为什么说离子键没有饱和性和方向性？===离子键--相邻离子键强烈的相互作用力。离子键构成离子晶体，晶体中离子按一定的立体几何排列，如氯化钠晶体中，一个氯离子周围有6个钠离子与其相邻，可以看作有6个离子键，但在氯化铯晶体中，一个氯离子周围的铯离子个数是8个，看出：一个氯离子在不同的化合物中，形成离子键的个数会不同。 即离子键没有饱和性。 根据晶体的对成性很容易理解离子键没有方向性。 为什么共价键有饱和性？---共价键是原子之间通过形成共用电子对形成的，而一种原子形成共用电子对的数目是有限的。决定于原子的z；外层电子个数。如一个氢原子，最外层只有1个电子，只能与氯形成一对共用电子对，氧原子最外层6个电子，和氢原子最多形成2个共用电子对。 ----这就是：共价键有饱和性。 2。形成离子键的反应是除了复分解反应外，只有氧化还原反应么？ 这种说法有一定道理。 。