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1，常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管，加热 检验——带火星木条，复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气） ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色； ⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气） ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水，变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③装置——略微向下倾斜的大试管，加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气） 收集——向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热 ④检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气） ⑥收集——向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原； ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） ④检验——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成 ⑤收集——向上排气法 ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原； ②制取方程式——Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） ④检验——无色气体，暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶 ④检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊 ⑤除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气） ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ②装置——略微向下倾斜的大试管，加热 ③收集——排水法或向下排空气法 ⒀乙烯 ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热 ④除杂质——通入NaOH溶液（除SO2,CO2），通入浓硫酸（除水蒸气） 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——电石强烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑ ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶） ④检验——无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟 ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3），通入浓硫酸（除水蒸气） 收集——排水法或向下排气法

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