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路易斯碱的分类

1、 阴离子

2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;

3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.

Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl,HNO3是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物.

常见的Lewis碱：

1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物

2.带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳

在有机化学中Lewis碱是亲核试剂

常见的Lewis酸：

1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子

2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾

3.分子中的极性基团：羰基、氰基

在有机化学中Lewis酸是亲电试剂

HendersonHasselbaleh方程为

亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）是化学中关于酸碱平衡的一个方程。该方程使用pKa（即酸解离常数）描述pH值的变化。它可以用来估算缓冲体系的pH。 若有弱酸HA如下：HA + H2OA- + H3O+ 则方程写作：pH=pKa + lg([A-]/[HA]) 又写作：pH=pKa + lg([Base]/[Acid]) 其中A−是HA失去质子后的形式，即其共轭碱。中括号表示物质浓度。 历史 1908年，劳伦斯·约瑟夫·亨德森（Henderson L J）在研究碳酸的缓冲能力时提出亨德森方程。1916年，卡尔·阿尔伯特·哈塞尔巴尔赫（Hasselbalch K A）将其写为对数形式，并用于研究血液中碳酸引起的代谢性酸中毒。 亨德森方程的形式为：【见图片】 原理 一元弱酸HA解离常数为Ka，则有 【见图片】 两侧取对数： 【见图片】 再把关于H+和Ka的项转化为负对数，因为pH和pKa较常用： 移项即得方程。

【见图片】 由此可见，如果体系中只有这一种平衡，且计算时各种物质均取活度的话，该方程是无条件成立的。 然而实际体系中总有水的自偶电离，而且估算时常常会用浓度甚至分析浓度代替活度。故这种估算在溶液极稀、水的电离不能忽略的情况下（低于1mM）不成立，在离子强度过高的情况下不成立，在非HA-A−缓冲体系如强酸、强碱甚至过于偏离pKa的条件下也会有较大误差。 推论 在H-H方程成立的前提下，可以得出如下推论： 体系中，只要弱酸及其共轭碱的浓度相等，pH即确定为pKa，而与浓度无关。 缓冲体系，pH比pKa大1时，碱浓度是酸浓度的10倍。反之亦然。 ---------------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch方程式【亨德森-哈塞尔巴尔赫方程】 根据pH是[H+]负对数（即pH=-㏒[H+]）的定义，上式写成：【类似图片】 因为pH=-log[H+]，如再以pK代替-logK，则上式可写成：【类似图片】 若将-log变成+log，则：【类似图片】 此公式就是Henderson-Hasselbalch方程式（以下称H-H公式）。

现已证实，分母部分的[H2CO3]实际上可以用α·PCO2来代表，因此上式又可写成： 式中pK是常数，相当于溶质50%离解时的pH值；α是CO2的溶解系数，即在每1mmHg PCO2下，1L血浆中CO2的溶解量为0.66ml。如将ml换算成mmol，则：=0.0301mmol，故α=0.0301。在正常情况下，动脉血液中[HCO3-]为24mEq/L，而PaCO2为40mmHg,a·PCO2为40*0.03=1.2mEq/L。因此，=6.1+1.3=7.4。 H-H公式显示了血液的pH取决于血液中[HCO3-]与PCO2的比值。不论[HCO3-]或PCO2发生什么变化，只要其比值保持20/1不变，pH亦将保持7.40不变。这就揭示了临床上何以有的病例存在有代谢性酸中毒（以下简称代酸），或代谢性碱中毒（以下简称为代碱），或呼吸性酸中毒（以下简称呼酸），或呼吸性碱中毒（以下简称呼碱）时，pH仍可维持在正常范围的道理。

H-H公式中的分子部分[HCO3-]反映的是代谢性酸碱平衡及其失常的情况，因此称之为代谢分量，其调节主要通过肾脏；公式中的分母部分是PCO2，反映着呼吸性酸碱平衡及其失常的情况，因此称之为呼吸分量，主要通过肺调节。基于上述分析，从生理学概念来认识问题，pH值受到代谢和呼吸因素的共同影响，即与肾和肺的功能密切相关。因此，H-H公式又称为肺-肾相关公式，或代谢分量-呼吸分量相关公式。代谢性酸碱失衡是由[ HCO3-]发生原发性变化而引起，呼吸性酸碱失衡是由PCO2发生原发性变化而引起的。 在H-H公式中，pH、HCO3-、PCO2三量相关，此公式又称三量相关公式。只要测出其中两个数值，就可根据该公式计算出第三个数值。兹举例如下：假设病人的血pH=7.40,PaCO2= 40mmHg，试计算出[HCO3-]值。

按照，则7.4=6.1+1og,[HCO3-]应等于24mmol/L。现代血液酸碱分析已可提供很多参数，但事实上直接测得的参数仅两项，即pH与PCO2，其他参数均是以H-H公式为基础计算所得。熟悉此公式对理解参数、认识真伪均是十分重要的。

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