[哲学易错知识点三]哲学第三章易错误提示 （1）规律与规则不能混同，规律是事物固有的、客观的；而规则是人为制定的、主观的。当然，合理的规则必须要反映客观规律的要求。（2）规律的重复，是本质性、必然性...+阅读

1. ⑴氯气的化学性质：性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟） /与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟） /与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） /与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O /与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2(KI溶液变黄)①2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2②除废水中的Cl2类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H-与H+）②氯气易液化，是因为沸点接近常温.③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO, HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.⑵次氯酸的性质：①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白.③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.2. 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的组成：Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2 .漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应.Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.②漂白粉要隔绝空气保存.③漂白粉是混合物.3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2 ，其具体的反应原理是：MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca(ClO)2.②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl + 2H2O 直流电 H2↑+ Cl2↑+2NaOH③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）.④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把 氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色.4. ⑴卤素的物理性质：物 质 F2 Cl2 Br2 I2半径 逐渐增大颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 逐渐加深状态 气体 气体 液体 固体水中颜色 强烈反应 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色有机制中颜色①反应 黄绿色 橙红色 紫红色注①：有机制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在CCL4中处于水下层.附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去.⑵卤素的化学性质：类 别 相 似 性 差 异 性氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2>Cl2>Br2>I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应，不完全，为可逆反应）与磷反应 P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3与金属反应 生成高价金属卤化物2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2与水反应（歧化反应） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置换反应I2微量歧化卤素单质间的置换反应 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外F2除外其他 置换能力：Cl2>Br2>I2 液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝注意：①卤素在自然界无游离态.②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.5. 卤素的几处注意点⑴关于氟.①从F-制备F2只能用电解的方法.②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）③稳定性HF>HCl>HBr>HI，其生成由易到难为HF>HCl>HBr>HI,HF为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）.④F2能与水反应放出O2，故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）.⑵鉴别 .在含有 的溶液...

化学必修2易错点及解析

我不知道你们地区的教材是什么版的，我以人教版必修2为例

第一章 元素周期律 物质结构

1.认识元素周期表：这一小节基本上是与元素周期律结合起来研究。先要对元素周期表的周期、族做研究，还要掌握元素周期表的排布和递变规律。能够通过元素周期表总结元素的一些性质。比如氧化性还原性强弱的比较、根据元素周期表推断元素名称等等。这里的重点是碱金属和卤素的题，考察的重点是性质的递变规律。再就是元素周期律，也就是随着周期的变化或族的变化来归纳元素性质的变化。主要考察前20号元素。应用问题涵盖的知识点多，建议对元素周期律牢牢掌握。

2.认识原子结构：原子、原子核的构成；核素、同位素的关系；质量数、质子数、中子数的数量关系；质子数与核外电子数的数量关系。这在化学的推断元素题中应用比较多。

3.化学键：主要是理解共价键、离子键、共价化合物、离子化合物的概念。会区分他们的不同。在这里出题主要是判断某物质是离子化合物还是共价化合物；或者所含化学键的类型。第二个重点是电子式，要求会写电子式和用电子式表示物质的形成过程。注意一些物质的电子式，比如二氧化碳、过氧化氢、过氧化钠、氢氧化钠、还有一些离子化合物的形成过程。只要对概念理解到位就应该没什么问题。

第二章 化学反应与能量

1.化学能与热能：注重教材，掌握概念。考察的点也是基本的概念理解。

2.化学能与电能：主要是原电池的问题。注意正负极上的反应。

3.化学反应速率：重点是计算速率。计算时要注意体积。

4.化学反应限度：还是注重教材，掌握概念。

如果打算学习理科，建议要好好掌握。因为再选修里会重点讲解关于化学反应理论的知识，会比现在要难很多。

第三章 有机初步

1.甲烷：重点是甲烷的构型（正四面体）、甲烷的性质、甲烷的取代反应和产物、关于烷烃的性质递变规律、关于烷烃的计算、同分异构体等等。

2.乙烯：乙烯的结构（碳碳双键）、乙烯的性质、乙烯的加成反应、烯烃的加聚反应。苯：苯的结构（正六边形）。这里要注意，苯中的键既不是单键也不是双键，而是介于单双键之中的一种化学键。因此，苯会比烷烃容易取代，但是比烯烃难加成。苯的反应：注意反应条件。苯与溴取代时，必须用液溴，而且还得用铁或溴化铁作催化剂才能反应。苯与硝酸的取代，注意书写硝酸时应写成HO-NO2的形式，还有反应条件（浓硫酸加热）。再就是苯与氢气加成（镍做催化剂）。这一章考查重点是乙烯与苯的反应。注意乙烯加成时物质量之间的配比关系。

3.乙醇：乙醇的性质、结构、官能团名称。乙醇与钠、乙醇与氧气（Cu或Ag做催化剂）、乙醇与乙酸的酯化。乙酸：性质、结构、官能团。乙酸表现酸的通性。乙酸与活泼金属、乙酸的酯化。

4.糖、油脂、蛋白质：重点是物质的性质。侧重于教材

有机在选修中会再次出现，并且会加深难度。建议打算学理科的同学好好学习这一章，为选修打基础

最后一章没有什麽好讲的，注重教材就好了。

另外，平时注意多做题，掌握方法。

高考化学易忘知识点

高考化学易忘知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强...

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