[初三上学期化学重点和难点]化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础，化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式，还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学，但是化学成绩不是怎...+阅读
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 =点燃= 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2=点燃= fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 =加热= 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 =点燃= 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 =点燃= 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p + 5o2 =点燃= 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 =点燃= so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 =点燃= co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 =点燃= 2co (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 =点燃= 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 =点燃=co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 =点燃= 2co2 + 3h2o (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2hgo =加热= hg+ o2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2kmno4 =加热= k2mno4 + mno2 + o2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： h2o2 (mno2催化剂)=2h2o+ o2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2h2o =通电= 2h2↑+ o2 ↑ 17.生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2 18.二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3 三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2mg + o2 =点燃= 2mgo 20.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 21.氢气还原氧化铜：h2 + cuo =加热= cu + h2o 22. 镁还原氧化铜：mg + cuo =加热= cu + mgo 四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 =点燃= co2 24.木炭还原氧化铜：c+ 2cuo =高温=2cu + co2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 =高温= 4fe + 3co2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：c + o2 =点燃= co2 27.煤炉的中层：co2 + c =高温= 2co 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 =点燃= 2co2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 30.碳酸不稳定而分解：h2co3 == h2o + co2↑ 31.二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3=高温= cao + co2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o (4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo =加热= cu + co2 35.一氧化碳的可燃性：2co + o2 =点燃= 2co2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 =点燃= co2 + 2h2o 38.酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 =点燃= 2co2 + 3h2o 39. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 =点燃= 2h2o 六、金属
（1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 =点燃= 2mgo 41. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 =点燃= fe3o4 42. 铜在空气中受热：2cu + o2 =加热=2cuo 43. 铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 45. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 46. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 47. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑ 48. 锌和稀盐酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑ 49. 铁和稀盐酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ 50. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑ 51.铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg (3)金属铁的治炼原理： 55.3co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o 57. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o 59. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh == nacl +h2o 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 == na2co3 + h2o 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 == na2so3 + h2o 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 == na2so4 + h2o 71.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水（...
初中化学离子知识点
高中化学知识点总结：离子共存问题（207-14 15:40:20） 转载 标签： 杂谈高中化学知识点总结：离子共存问题1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或e68a847a686964616f31333332626136碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
求初中化学的所有阴离子和阳离子显什么价
钾钠最高正1价，氟氯最低负一价，铜12，铁23，氧硫通常负二价。钙镁最高正2，碳正2，正4
离子团，硫酸根，碳酸根，锰酸根负2价，硝酸根，高锰酸根，氢氧根，负1价，，铵根正1价
2017-06-17*0枫_菜菜 LV13
较不同物质氧化XING或还原XING的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度.例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热什能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原XING强.②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂.例如，Fe3+可与I-反应：
(1)以**结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化XING强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化XINGNa+(2)依据金属活动XING顺序判断
(3)根据非金属活动XING顺序判断
非金属XING越强，单质氧化XING越强，而相应简单阴离子的还原XING越弱.
如：
氧化XING:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
还原XING:F-(4)根据元素价态高低比较
如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化XING越强，具有最高价的元素只有氧化XING；化合价越低，还原XING越强，具有最低价的元素只有还原XING；中间价态元素则既有氧化XING又有还原XING，即遇到还原剂表现氧化XING，遇到氧化剂表现还原XING，或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有什有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化XING越强.如：氧化XINGHClO>HClO2>HClO3>HClO4.
(5)根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化XING强.如对比2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化XING:Cl2>S
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原XING强.如：
8KI+H2SO4（浓）=H2S+4I2+4H2O
2HBr+H2SO4（浓）=SO2+Br2+2H2O
还原XING:HI>HBr
(6)以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化XING：氧化剂>氧化产物
还原XING：还原剂>还原产物
如：根据K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可判断，在酸XING条件下，氧化XING:K2Cr2O7>Cl2，还原XING:HCl>CrCl3
(7)氧化XING、还原XING强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化XING强.如：氧化XING浓HNO3>稀HNO3
②温度：升温，氧化剂氧化XING增强，还原剂还原XING也增强.反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件.
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O
MnO2+4HCl浓 Cl2↑+MnCl2+2H2O
所以氧化XING:KMnO4>MnO2>O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原XING越强，其阳离子氧化XING越弱.元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化XING越强，其阴离子还原XING越弱
初3化学所有化合物都是阴阳离子构成的吗
不是
金属形成的盐才是。
NaCl不能称为分子，这种金属盐一般都是离子键，是通过得失电子形成的，形成的是离子化合物，确实是阴阳离子构成的。
CO2是分子键，是通过共用电子对连接起来的，是分子化合物，不是由阴阳离子构成的。
金属，如Al,Na,Cu……，之间是金属键，是通过带正电的原子核和带负电的电子结合起来的，也不是阴阳离子。
个别的，如金刚石和SiO2，是分子键形成的，但是因为结合方式不同，原子间形成了空间网状结构，所以成为原子晶体，也不是阴阳离子构成的。
初中的话不用这么难，只要物质是金属形成的盐类就是离子化合物，是由阴阳离子构成的，其他的都不是。
考试的时候直接写氯化钠，氯化钠是离子晶体，不能写成氯化钠分子。
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