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化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。 注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。 对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。
但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性） 对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。
这样解释，你应该就可以了然了。 1.钾（K） 2.钙（Ca） 3.钠（Na） 4.镁（Mg） 5.铝（Al） 6.锌（Zn） 7.铁（Fe） 8.锡（Sn） 9.铅（Pb） 10.氢（H） 11.铜（Cu） 12.汞（Hg） 13.银（Ag） 14.铂（Pt） 15.金（Au） K（钾） Ca（钙） Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Zn（锌） Fe（铁） Sn（锡） Pb（铅） （H）（氢） Cu（铜） Hg（汞） Ag（银） Pt（铂） Au（金）这是由活泼到不活泼排列的，K（钾） Ca（钙） Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Zn（锌） Fe（铁） Sn（锡） Pb（铅）都是较活泼的，可以在酸性溶液中置换出H2（氢气），而Cu（铜） Hg（汞） Ag（银） Pt（铂） Au（金）则是较不活泼的，在酸性溶液中不能置换出H2（氢气）. 在非金属之间也有同样的情况，例如：F（氟） Cl（氯） Br（溴） I（碘）等非金属也可以发生置换反应！~ 还有稀有气体则是氦 氖 氩 氪 氙 氡是很不活泼的，一般情况下不与其他物质反应！
遗传物质的四个理论特点
1.分子结构具有相对的稳定性，第一是指遗传物质在化学组成和结构方面是相对稳定的，不象糖类\脂质和蛋白质等物质那样经常处于变化的状态；第二，DNA分子是由成百上千个脱氧核苷酸组成的规则的双螺旋结构，碱基配对是严格的，碱基的配对方式是稳定不变的 2.能够进行自我复制，使前后代保持一定的连续性，是指遗传物质可以将自身复制出一份传递给子代，使亲子代间遗传物质结构一定，保证前后代相应性状的稳定 3.能够指导蛋白质的合成，从而控制新陈代谢过程和性状，这是遗传物质特点在生物个体发育中的表现.遗传物质将遗传信息传递到子代，只有在子代个体发育中控制合成特定结构的蛋白质，才能体现与亲代一致的生物性状 4.产生可遗传的变异，是指遗传物质的分子结构发生变化，引起遗传信息的改变；相应性状随之改变，变化的分子结构又具有相对稳定性，不断传递下去，使变异的性状在后代连续出现，即出现可遗传的变异
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