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化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质 溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生， 因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使 用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为 原电池，如干电池、燃料电池等。
下面介绍化学电池的种类： 1.干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用 锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。 在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包 裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶 端用蜡和火漆封口。
在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填 有MnO2作去极化剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂），淀粉 糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。 电极反应为：负极 Zn-2 e-=Zn2+ 正极 2 NH4+ +2 e-=2NH3+H2 H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+ 干电池的总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O或 2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)2]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O 正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。
干电池的电压1.5 V—1.6 V。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。
2.铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%~8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液（密度为1.25—1.28 g / cm3）中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4↓正极：PbO2+4H++SO42- +2e- =PbSO4↓+2H2O 铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0 V，当电压下降到1.85 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为： 阳极：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H++SO42- 阴极：PbSO4+2e- =Pb+SO42- 当密度增加至1.28 g / cm3时， 应停止充电。
这种电池性能良好，价格低廉，缺点是比较笨重。 放电 充电 蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O 目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的 电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科 研、交通、生产和生活中。 3.银锌蓄电池 银锌电池是一种高能 电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。
目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶 液。 常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负 极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料 ，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边 用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。
负极：Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2 正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- 银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用（放电）一段时间后就要充电，充电过程表示 如下： 阳极：2Ag+2OH--2e- =Ag2O+H2O 阴极：Zn(OH)2+2e- =Zn+2OH- 放电 充电 总反应式：Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag一粒钮扣电池的电压达1.59 V， 安装在电子表里可使用两年之久。4.燃料电池：燃料电池是使燃料与氧化剂反 应直接产生电流的一种原电池，所以燃料电池也是化学电源。
它与其它电池不 同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从 外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。因此，燃料电池是名符其实地把 能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。燃料电池的正 极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、 发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。
电解液可以用 碱（如氢氧化钠或氢氧化钾等）把两个电极隔开。化学反应的最终产物和燃烧时的 产物相同。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率 可达70%以上。当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池 ，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活 化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极 等，具有很强的催化活性。
电解质溶液一般为40%的KOH溶液。 电极反应式为：负极 H2 2H 2H+2OH--2 e-=2H2O 正极 O2+2H2O+4 e-=4OH- ...
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