[求初三化学的所有知识点]化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5...+阅读
常用计算公式
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 (2)设某化合物化学式为[size=4]A[/size][size=-1]m[/size][size=4]B[/size][size=-1]n[/size] ①它的相对分子质量=A的相对原子质量*m+B的相对原子质量*n ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量*m:B的相对原子质量*n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量*m /[size=4]A[/size][size=-1]m[/size][size=4]B[/size][size=-1]n[/size]的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 * 100% (4)标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L） (5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 * 100% = 纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量） * 100%= 1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 * 100% =溶质质量/（溶质质量+溶剂质量） * 100% (7)溶液的稀释与浓缩 [size=5]M[/size][size=-2]浓[/size] * [size=5]a%[/size][size=-2]浓[/size]=[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size] * [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size]=([size=5]M[/size][size=-2]浓[/size]+增加的溶剂质量) * [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size] (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 [size=5]M[/size][size=-2]浓[/size] * [size=5]a%[/size][size=-2]浓[/size]+[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size] * [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size]=([size=5]M[/size][size=-2]浓[/size]+[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size]) * [size=5]c%[/size] (9)溶液中溶质的质量 =溶液的质量*溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积*溶液的密度 金属单质：Na(Li) Mg Al Fe Cu 单质 非金属单质：H2、C Si N2 P O2 S Cl2 (X2) 碱 某物质+ 酸 化合物 盐 氧化物 有机物 只需对物质稍加分析，便会把它的化学性质记全.记准。 又如电解，产物也因电解质不同而不同。当用惰性电极进行电解时，便会发现：电解活泼金属的含氧酸盐.含氧酸.强碱的溶液，实际是电解水；电解非含氧酸（除HF），不活泼金属的非含氧酸盐溶液，是在电解溶质；电解活泼金属的非含氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐的溶液时，溶质.溶剂同时参加电解。 如此等等，只要你用“心”去学，不断归纳总结，就会把纷杂的知识梳理得整整齐齐。在梳理过程中要注意联想，不会联想的同学是很难把知识学“活”的。有一句广告词：“如果人类失去‘联想’，世界将会变得怎样？”同样，如果我们在学习中不擅于联想，你的知识就处于支离破碎的状态，单就一章一节而言，你可能优秀；如果综合考查，你就很给保持良好。在学习过程中一定要把前后的知识联系起来。 比如，高中化学没有把氧气单列一节，但氧气的性质却贯穿中学化学始末。这就要求你在学习涉及氧气的性质时，学会联想，由点及面，带动你的化学知识。请参看下表： 金属 Li Na Mg Al Fe Cu 单质 非金属 H2 C Si N2 P S O2 碱 Fe(OH)2 无机物 酸 H2S H2SO3 盐 Na2SO3 FeSO4 氧化物 CO NO SO2 FeO 烃：烷、烯、炔的燃烧反应 有机物 芳烃的燃烧反应 醇、醛的催化氧化 原电池反应的吸氧腐蚀。 生成的氧气的途径也由KMnO4和KClO3的分解扩展到： 盐类分解：KCIO3、KMnO4 AgNO3 NaNO3 Cu(NO3)2 酸的分解：HCIO. HNO3 过氧化物：H2O2分解 Na2O2+ H2O、CO2 电解：CuSO4 AgNO3等溶液 光合作用：CO2+H2O 1.化合物中，各元素化合价代数和为零 2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.溶液的溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）*100% 即：溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100% 4.溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g 5.溶液的溶质质量分数=溶解度/溶解度+100g 6.蒸发原溶液质量一半的溶剂，溶质质量分数提高一倍 7.加入原溶液质量一半的溶剂，溶质质量分数减半 8.同种溶质，质量相同，但溶质质量分数不同的两种溶液相混合时， 混合后的溶质质量分数=二者质量分数和的一半 9.化学方程式计算
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