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(1)x=6.40 y=10.6

(2)第一、二、三号组有硫酸剩余

前三组随着加入锌有硫酸锌生成说明硫酸是过量的。

第四组锌过量，如果硫酸有剩余应该生成的硫酸锌为12.8g，实际少于12.8g，说明硫酸不够。

同样第五组继续加锌不在有硫酸，也就没有了反应，不再有硫酸锌生成，其y仍等于10.6。

(3)根据第四组硫酸完全反应计算硫酸的质量：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

98 161

m 10.6

得m=98*10.6/161=6.45

所以质量分散n=6.45/(1.10*40)=14.7%

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