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首先明确加入硫酸铜的作用和原理，因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，因此加入少量硫酸铜，生成少量的铜单质与锌单质在硫酸溶液中形成原电池装置，加快反应速率。

一、要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同。A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml。而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml,V9=17.5ml,V1=30ml。

二、A组只有锌，锌逐渐减少，依然为银白色金属；E中含有较多硫酸铜，锌置换出铜，并会附着在锌片上，铜为红色。

三、因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。

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