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化学必修一第四章归纳与整理

02月16日 编辑 39baobao.com

[高一化学必修一]11.2L 也就是0.5mol H2 1mol Mg可以置换出1mol H2 1mol Al可以置换出1.5mol(可以根据化学方程式算出) 设有Xmol Mg, Ymol Al X+1.5Y=0.5 24X+27Y=10.2 解得X=0.3,Y=0.2 (1)Mg...+阅读

第一章 从实验学化学

一、化学实验安全 1.做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 2.烫伤宜找医生处理。 3.浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 4.浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6.酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯 过滤: 用于固液混合的分离, 一贴、二低、三靠 。如粗盐的提纯 。 蒸馏:提纯或分离沸点不同的液体混合物, 防止液体暴沸,温度计水银球的位置要注意,如石油的蒸馏。 萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 分液:分离互不相溶的液体。首先使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出,下层液体由下端倒出。 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。 蒸发和结晶:用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。例如分离NaCl和KNO3混合物。

三、离子检验 Cl-:试剂:AgNO3、稀HNO3 现象: 产生白色沉淀。离子方程式:Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-:试剂:稀HCl、BaCl2 现象:产生白色沉淀。离子方程式:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n):是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02*1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02*1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M):⑴定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 ⑵单位:g/mol 或 g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) ⑴定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. ⑵单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 ⑴定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。⑵单位:mol/L ⑶物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 ⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。 ⑵主要操作 a.检验是否漏水b.配制溶液 1计算 2称量 3溶解 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀8贮存溶液 注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3.溶液稀释:C(浓溶液)*V(浓溶液) =C(稀溶液)*V(稀溶液) 【注意】 1.1mol固体或液体的体积大小取决于微粒本身的大小。1mol气体的体积大小取决于温度、压强;一定温度压强下,气体体积大小取决于分子数的多少。 2.同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比;同温同压下,同体积的气体质量与摩尔质量成正比 3.同温同压下,同质量的气体,体积与摩尔质量成反比;同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比;同温同体积时,对相同质量的气体压强与摩尔质量成反比。 4.98%的硫酸(18.4mol•L-1)加入等质量的水,质量分数变为49%,则物质的量浓度小于原来的一半(9.2 mol•L-1);反之,若硫酸的物质的量浓度变为原来的一半(9.2 mol•L-1),则质量分数大于原来的一半(49%)。 5.氨水中的溶质是NH3而不是NH3•H2O;质量分数为35%的氨水加入等质量的水稀释后质量分数为17.5%;如加入等体积的水稀释后,质量分数比上述数值小。 6.质量分数相同的硫酸,氨水加入等质量的水稀释后,质量分数为a%,加入等体积的水稀释后质量分数分别为b%,c%。则b>a>c. 第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可...

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