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1. 2NaHCO3 === Na2CO3 +H2O +CO2 每168gNaHCO3质量变化量62g，题目30-23.8=6.2g，所以混合物中含有NaHCO3 16.8g，即0.2mol，生成了0.1molNa2CO3。 残渣和盐酸反应生成0.2molCO2，则残渣中含有0.2molNa2CO3，而其中有0.1mol是NaHCO3生成的，所以初始混合物中含有0.1molNa2CO3，即10.6g。2.

(1)当全部转化为Cl2,KClO3和KCl的比例应该符合题目上反应式的比例，即1:5，所以分解率为5/6*100%=83.3%。Cl元素转化的氯气共有6/2=3mol，而5mol的KClO3分解产生氧气5*3/2=7.5mol，则n=10.5mol?

(2)当分解率低于5/6时，氯气根据KCl计算，n=6a*3/2+6a*3/5=12.6a 当分解率高于5/6时，氯气根据KClO3计算，n=6a*3/2+6(1-a)*3=18-9a 从函数上可以看见，当分解率低于5/6时，n单调递增，而当分解率高于5/6时，n单调递减，所以最大值就是分解率为5/6时的n=10.5mol。...

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