[化学式和化学方程式]一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气...+阅读
新课标高一必修1化学方程式总结 以 ≈代替可逆符号
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2
1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 2
2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2
4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 2
5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2
6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2
7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 2
8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 2
9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 3
1、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 3
2、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 3
3、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 3
4、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 3
5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 3
6、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 3
7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3
8、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3
9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4
1、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 4
2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 4
3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 4
4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4
5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 4
7、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 4
8、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 4
9、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 5
1、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 5
2、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 5
3、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 5
4、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5
6、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 5
7、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 5
8、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5
9、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6
1、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 6
2、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6
3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6
4、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 6
5、Si + 2F 2 = SiF4 6
6、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 6
7、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
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