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判断杂化不止两个方法，有以下几种，楼主可以借鉴：

第一，数中心原子周围的σ键，两个是sp，三个是sp2，四个是sp3，因为杂化轨道不能形成π键。但是要提防有孤对电子的分子，例如氨，三个σ键，却是sp3杂化。

第二，看键角。sp180,sp2 120,sp3 109.5。最接近哪个键角，就是哪种杂化，例如NO2的键角是132，判断为sp2杂化。

第三，分子构型。直线型为sp，三角形或平面型（V型）为sp2，四面体（三角锥、V型）为sp3，括号里是考虑到不等性杂化的情况。

第四，就是楼主自己的方法，价层电子对互斥理论，总结如上！

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