[高二化学选修5知识点]你也是高二的么？ 你们的书和我们的好象不一样诶~~ 烃 你要记住它的燃烧通式，烷烃、烯烃、炔烃、苯和苯的同系物的通式，乙烯和乙炔的实验室制法。还有他们发生反应的断键位置。...+阅读
（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集 第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② P9
(2)溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl
2、反应（点燃）： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁： P45 第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
(2)取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④
2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60
(2) 加成反应（（与Br2的反应）： P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：P60 ① ② ③
（4）聚合反应：P60 （乙烯制聚乙烯） ① （氯乙烯制聚氯乙烯）②
3、苯的主要化学性质： P62
(1)氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应 ① 与Br2的反应 ： ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
(2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P67 ②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）: P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73 ②淀粉（纤维素）水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73 a）油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O 甘油+ b）油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应） 油脂+H2O 甘油+ 蛋白质+H2O 各种 第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分解： P80-P81 Ag2O受热分解：
2、CO还原Fe2O3 ①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S ④Al 还原Fe2O3（铝热反应） ⑤Fe还原CuSO4:
3、电解NaCl： ①电解NaOH： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87 参考答案 第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2: Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、 氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：略 第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2= 2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2) 取代反应 ① + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O
(3) 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2
4、乙醇的重要化学...
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