[关于酸碱盐的化学知识]酸： 酸+金属==盐+氢气（条件：金属活动性在H之前，K Na Ca除外，酸是稀的） 酸+碱==盐+水 酸+盐==新酸+新盐（条件：有沉淀或气体生成） 酸+碱性氧化物==盐+水 部分含氧酸==（条件：加热）酸性氧化...+阅读
酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6..氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 6.盐 + 盐 ----- 两种新盐 7.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 8.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下： Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简
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